เกลือละลายในน้ำเกิดขึ้นเองหรือไม่?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ทางออกของ NaCl ใน น้ำ มีระเบียบน้อยกว่าผู้บริสุทธิ์มาก น้ำ และผลึก เกลือ . เอนโทรปีเพิ่มขึ้นทุกครั้งที่ถูกละลาย ละลาย ในตัวทำละลาย แม้ว่าการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีจะเป็นจำนวนบวก แต่ค่า การละลาย เป็น โดยธรรมชาติ เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระของกิ๊บส์ G เป็นลบเนื่องจากระยะเอนโทรปี

ด้วยวิธีนี้ เหตุใดเกลือจึงละลายในน้ำได้เองตามธรรมชาติ?

เกลือละลายในน้ำ จนกว่าจะถึงขีดจำกัดความสามารถในการละลาย ที่ขีด จำกัด ไอออนจะมีความเข้มข้นเพียงพอที่จะย้อนกลับกระบวนการซึ่งสร้างสมดุลแบบไดนามิกระหว่างของแข็ง เกลือ และไอออนในสารละลาย ดังนั้น โดยธรรมชาติ กระบวนการแก้ปัญหาจะเกิดขึ้นตราบเท่าที่การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีสนับสนุนการแยกตัวออกจากกัน

ประการที่สอง ทำไมอุณหภูมิจึงลดลงเมื่อ NaCl ละลายในน้ำ? กระบวนการของ ละลาย ดูดความร้อนเมื่อปล่อยพลังงานน้อยลงเมื่อ น้ำ โมเลกุล “พันธะ” กับตัวถูกละลายมากกว่าที่ใช้ในการดึงตัวถูกละลายออกจากกัน เนื่องจากปล่อยพลังงานน้อยกว่าที่ใช้ โมเลกุลของสารละลายจะเคลื่อนที่ช้ากว่า ทำให้ อุณหภูมิลดลง.

ในการนี้เกลือละลายในน้ำคายความร้อนหรือไม่?

ซึ่งหมายความว่าจะต้องใส่พลังงานเข้าไปในสารละลายเพียงเล็กน้อยมากกว่าที่ปล่อยกลับเข้าไปในสารละลาย ดังนั้น ละลาย ตาราง เกลือ ใน น้ำ เป็นดูดความร้อน พลังงานถูกปล่อยออกสู่สารละลายมากกว่าที่จำเป็นในการแยกไอออนออกจากกัน ดังนั้น ละลาย โซเดียมไฮดรอกไซด์ใน น้ำ เป็น คายความร้อน.

พลังงานถูกปล่อยออกมาหรือถูกดูดซับเมื่อเกลือส่วนใหญ่ละลายในน้ำหรือไม่?

เมื่อไหร่ เกลือละลายในน้ำ โซเดียมและคลอไรด์ไอออนจะถูกดึงออกจากกันเพื่อสร้างพันธะใหม่ที่อ่อนแอด้วย น้ำ โมเลกุล การดึงพวกเขาออกจากกันใช้เวลา พลังงาน ขณะสร้างพันธะใหม่กับ น้ำ โมเลกุล ปล่อยพลังงาน.