วีดีโอ: ตำแหน่งดุลยภาพไปถึงทิศทางใด?
2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41
สิ่งนี้มักเกิดขึ้นเมื่อเกิดปฏิกิริยา เข้าสู่สมดุล . ไม่ มันไม่ ว่ามาจากทิศไหน NS ถึงจุดสมดุล . ทั้งการทดลอง จะ ให้เหมือนกัน ตำแหน่งสมดุล เพราะการทดลองทั้งสองเริ่มต้นด้วยปริมาณสารตั้งต้นของสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์
เมื่อพิจารณาถึงสิ่งนี้แล้ว ตำแหน่งสมดุลของปฏิกิริยานี้จะได้รับผลกระทบอย่างไร
ใน สมดุล เคมี ปฏิกิริยา ความร้อนอยู่ที่ด้านสารตั้งต้น ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงใน ตำแหน่ง ของ สมดุล . เมื่ออุณหภูมิลดลง จะเกิดภาวะขาดแคลนความร้อนที่จำเป็นในการดำเนินการ ปฏิกิริยา . ดังนั้น สมดุล เลื่อนไปทางซ้ายเพื่อชดเชยเอฟเฟกต์
นอกจากนี้ ดุลยภาพจะเปลี่ยนไปในทิศทางใดหากเติม NaOH เข้าไป ซ้าย
นอกจากนี้ ปฏิกิริยาจะไปถึงจุดสมดุลในทิศทางใด?
ถ้า Q = Kเท่ากัน, ปฏิกิริยาอยู่ในสภาวะสมดุล ถ้า Q < Kเท่ากันปฏิกิริยาจะเคลื่อนไปทางขวา (ใน ซึ่งไปข้างหน้า ทิศทาง) เพื่อให้เกิดความสมดุล ถ้า Q > Kเท่ากันปฏิกิริยาจะเคลื่อนที่ไปทางซ้าย (ในทิศทางย้อนกลับ) เพื่อให้เกิดความสมดุล
อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นทำอะไรเพื่อความสมดุล?
เพิ่มขึ้น NS อุณหภูมิ ลดค่าของ สมดุล คงที่. ในกรณีที่ปฏิกิริยาไปข้างหน้าดูดความร้อน เพิ่มขึ้น NS อุณหภูมิ เพิ่มมูลค่าของ สมดุล คงที่. ตำแหน่งของ สมดุล ยังเปลี่ยนแปลงถ้าคุณ เปลี่ยน NS อุณหภูมิ.