สารบัญ:
วีดีโอ: H3o+ เป็นกรดหรือเบสของ Lewis หรือไม่?
2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41
ใช่อย่างแน่นอน! กรดลูอิส เป็นตัวรับอิเล็กตรอน เมื่อ H3O+ สูญเสียโปรตอน (H+) จึงต้องรับอิเล็กตรอนคู่หนึ่งจากพันธะที่แตกสลายไปยังโปรตอน จึงทำให้เรามี H2O และทำหน้าที่เป็น กรดลูอิส . โดยบังเอิญ Bronsted-Lowry ทั้งหมด กรด (ผู้ให้โปรตอน) คือ กรดลูอิส แต่ไม่ใช่อย่างอื่น
ในแง่นี้ h3o+ เป็นกรดหรือเบสหรือไม่?
NS H3O+ เป็นคอนจูเกต กรด ของ H2O ดังนั้น H3O+ ใช้เป็นชวเลขสำหรับโปรตอนในสารละลายที่เป็นน้ำ ในสารละลายที่ไม่ใช่น้ำ โปรตอนจะสร้างโครงสร้างที่แตกต่างกัน แสดงว่า H2O ประกอบด้วยไอออน H+ และ OH- เท่ากัน และเป็นแอมโฟเทอริก (สามารถเป็น กรด หรือ ฐาน ) มีรูปแบบ deprotonated (OH-)
ข้างบนนี้ ch3coo เป็นกรดหรือเบสของ Lewis หรือไม่? NS ฐาน เป็นสารที่ช่วยเพิ่มความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ กรด - ฐาน เกิดขึ้นเป็นคอนจูเกต กรด - ฐาน คู่ CH3COOH และ CH3COO -เป็นคู่. มันบริจาคอิเล็กตรอนคู่เดียวให้กับ BF3, the กรดลูอิส และตัวรับอิเล็กตรอน
นอกจากนี้ Hydronium เป็นกรด Lewis หรือไม่?
แม้ว่า ไฮโดรเนียม ไอออนเป็นชื่อเรียก กรดลูอิส ในที่นี้ ตัวมันเองไม่รับคู่อิเล็กตรอน แต่ทำหน้าที่เป็นแหล่งกำเนิดของโปรตอนที่ประสานกับ ลูอิส ฐาน.
ฐานที่แข็งแกร่งคืออะไร?
ฐานที่แข็งแรงสามารถแยกตัวออกจากน้ำได้อย่างสมบูรณ์
- LiOH - ลิเธียมไฮดรอกไซด์
- NaOH - โซเดียมไฮดรอกไซด์
- KOH - โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
- RbOH - รูบิเดียมไฮดรอกไซด์
- CsOH - ซีเซียมไฮดรอกไซด์
- *Ca(OH)2 - แคลเซียมไฮดรอกไซด์
- *ซีเนียร์(OH)2 - สตรอนเทียมไฮดรอกไซด์
- *บา(OH)2 - แบเรียมไฮดรอกไซด์
แนะนำ:
Ch3ch3 เป็นกรดหรือเบสของ Lewis หรือไม่?
CH3CH3 สามารถเป็นเบสลิวอิส และ BBr3 สามารถเป็นกรดบรอนสเต็ด-ลาวรี CH3CH3 สามารถเป็นฐาน Lewis, Bbr3 สามารถเป็นกรด Bronsted-Lowry และ CH3Cl สามารถเป็นฐาน Lewis
Ch4 เป็นกรดหรือเบสของ Lewis หรือไม่?
ธาตุไฮไดรด์กลุ่มที่ 14 จำนวนหนึ่ง: CH4, SiH4, GeH4& SnH4 ค่อนข้างเฉื่อยต่อกรดลิวอิสและรีเอเจนต์เบสของลูอิส (สปีชีส์สามารถออกซิไดซ์ได้และไวต่อการโจมตีโดยอนุมูลและไดเรดิคัล) ดังนั้นมีเทนจึงเป็นเบสของลูอิส แต่เช่นเดียวกับฮีเลียม มันคือโปรตอนนามธรรมที่อ่อนมาก