ทำไมสารประกอบไอออนิกจึงละลายได้ง่ายในน้ำ?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ถึง ละลาย NS สารประกอบไอออนิก , NS น้ำ โมเลกุลจะต้องสามารถทำให้.เสถียรได้ ไอออน ที่เกิดจากการทำลาย ไอออนิก พันธบัตร พวกเขา ทำ นี้โดยการให้ความชุ่มชื่น ไอออน . น้ำ เป็นโมเลกุลขั้ว เมื่อคุณวาง ไอออนิก สารใน น้ำ , NS น้ำ โมเลกุลดึงดูดทั้งด้านบวกและด้านลบ ไอออน จากคริสตัล

ในลักษณะนี้ เหตุใดสารประกอบไอออนิกจึงละลายในน้ำได้?

สารประกอบไอออนิกละลายในน้ำ ถ้าพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อ ไอออน โต้ตอบกับ น้ำ โมเลกุลชดเชยพลังงานที่จำเป็นในการทำลาย ไอออนิก พันธะในของแข็งและพลังงานที่จำเป็นในการแยก น้ำ โมเลกุลเพื่อให้ ไอออน สามารถใส่ลงในสารละลายได้

ต่อมา คำถามคือ เหตุใดพันธะไอออนิกจึงอ่อนลงมากเมื่ออยู่ในน้ำ พันธะไอออนิก มักจะแข็งแกร่งกว่าโควาเลนต์ พันธบัตร เพราะ มี แรงดึงดูดระหว่างประจุตรงข้าม ไอออน . แต่เมื่อโมเลกุลที่มี พันธะไอออนิก ละลายใน น้ำ NS พันธะไอออนิก กลายเป็น อ่อนแอกว่ามาก เมื่อเทียบกับโควาเลนต์ พันธบัตร หลังโมเลกุลที่มีโควาเลนต์ พันธบัตร ถูกละลายใน น้ำ.

ในที่นี้สารประกอบไอออนิกละลายในน้ำได้ง่ายหรือไม่?

น้ำ โมเลกุลสามารถโต้ตอบอย่างมากกับ ไอออน ก่อเป็นเปลือกรอบ ๆ ตัวที่คอยคัดกรอง ไอออน จากกันและกัน. หนึ่ง สารประกอบไอออนิก จะ ละลาย ได้อย่างง่ายดายถ้าพลังงานปฏิสัมพันธ์ระหว่าง ไอออน และ น้ำ มีความกระฉับกระเฉง (สิ่งที่นักฟิสิกส์เรียกว่าพลังงานอิสระ) เปรียบได้กับเกลือที่เป็นของแข็ง

ทำไมสารประกอบไอออนิกจึงละลายในน้ำ GCSE?

อิออน การยึดเหนี่ยว เนื่องจากแรงไฟฟ้าสถิตที่แรงระหว่างกัน จึงต้องใช้พลังงานอย่างมากในการแยกประจุบวกและลบออกจากกัน ไอออน ในตาข่ายคริสตัล หมายความว่า สารประกอบไอออนิก มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง เมื่อคริสตัลของ an สารประกอบไอออนิกละลายในน้ำ , NS ไอออน แยก.