ทำไมอาร์กอนจึงมีรัศมีอะตอมที่ใหญ่กว่า

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

ขนาดของ อาร์กอน เป็น มากกว่า มากกว่าคลอรีนเนื่องจากแรงผลักระหว่างอิเล็กทรอนิคส์เกิดขึ้นเมื่อ อะตอม บรรลุอ็อกเต็ตของมัน อะตอมอาร์กอน เป็น ใหญ่กว่า กว่าคลอรีน อะตอม เพราะคลอรีน อะตอมมี เปลือกนอกสุด 3 อันหมุนรอบมันและมัน มี เวเลนซ์อิเล็กตรอนเจ็ดตัวและวาเลนซีของมันคือ 1

เหตุใดรัศมีอะตอมของอาร์กอนจึงมากกว่าสมาชิกทั้งหมดในคาบที่สาม

เนื่องจากจำนวนโปรตอนเพิ่มขึ้น (โซเดียมมี 11, อาร์กอน มี 18) ดังนั้นประจุนิวเคลียร์จึงเพิ่มขึ้น ดังนั้นแรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียสบวกและอิเล็กตรอนเชิงลบในเปลือกนอกเพิ่มขึ้น ดังนั้น รัศมีอะตอม (ระยะห่างระหว่างนิวเคลียสกับเปลือกนอก) ลดลง

ต่อมา คำถามคือ ทำไมอาร์กอนไม่เป็นไปตามแนวโน้มรัศมีอะตอม สังเกตว่า อาร์กอน ไม่รวม Electronegativity เป็นเรื่องเกี่ยวกับแนวโน้มของ an อะตอม เพื่อดึงดูดคู่พันธะของอิเล็กตรอน ตั้งแต่ อาร์กอน ไม่ได้สร้างพันธะโควาเลนต์ เห็นได้ชัดว่าคุณ สามารถ ไม่ได้กำหนดให้มันเป็นอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ NS แนวโน้ม อธิบายในลักษณะเดียวกับ แนวโน้ม ใน รัศมีอะตอม.

นอกจากนี้ ธาตุใดในคาบที่ 3 มีรัศมีอะตอมมากที่สุด

(B) แนวโน้มในรัศมีอะตอมขององค์ประกอบในช่วง 3

รัศมีอะตอมของอาร์กอนคืออะไร?

188 น.