พื้นฐานของเอมีนคืออะไร?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

พื้นฐานของเอมีน

เอมีน เป็นพื้นฐานเพราะมีอิเลคตรอนที่ไม่แบ่งแยก ซึ่งสามารถแบ่งให้อะตอมอื่นได้ อิเล็กตรอนที่ไม่แบ่งใช้เหล่านี้สร้างความหนาแน่นของอิเล็กตรอนรอบอะตอมไนโตรเจน ยิ่งความหนาแน่นของอิเล็กตรอนมากเท่าไร โมเลกุลก็จะยิ่งเป็นพื้นฐานมากขึ้นเท่านั้น

นอกจากนี้ ลำดับพื้นฐานของเอมีนคืออะไร?

อะลิฟาติก เอมีน (pKb = 3 ถึง 4.22) เป็นเบสที่แข็งแรงกว่าแอมโมเนีย (pKb = 4.75) เนื่องจากผลของ +I ของกลุ่มอัลคิลซึ่งเพิ่มความหนาแน่นของ e- ที่อะตอมไนโตรเจน ในเฟสก๊าซ: R3N > R2NH > RNH2 > NH3 (ควบคุมโดยเอฟเฟกต์ +I ของกลุ่มอัลคิล) อะริลลัคคิล เอมีน มี เอมีน - กลุ่มที่ติดอยู่ทางอ้อมกับวงแหวนอะโรมาติก

นอกจากนี้ เหตุใดเอมีนระดับอุดมศึกษาจึงเป็นพื้นฐานมากกว่า เอมีน และแอมโมเนีย ซึ่งเป็นผลมาจากการบริจาคอิเล็กตรอนของกลุ่มอัลคิลซึ่งเพิ่มความหนาแน่นของอิเล็กตรอนต่อไนโตรเจน เอมีนระดับอุดมศึกษา มี มากกว่า อิเล็กตรอนที่บริจาคกลุ่ม R และเพิ่มความหนาแน่นของอิเล็กตรอนในไนโตรเจนในระดับที่มากขึ้น ดังนั้น มากกว่า R กลุ่ม เอมีน มี พื้นฐานมากขึ้น มันคือ.

ในเรื่องนี้เอมีนพื้นฐานที่สุดคืออะไร?

เนื่องจากกลุ่มอัลคิลบริจาคอิเล็กตรอนให้กับไนโตรเจนที่มีอิเลคโตรเนกาทีฟมากขึ้น ผลอุปนัยทำให้ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนบนไนโตรเจนของอัลคิลลามีนมากกว่าไนโตรเจนของ แอมโมเนียม . ตามลำดับ เอมีนอัลคิลปฐมภูมิ ทุติยภูมิ และตติยภูมิมีพื้นฐานมากกว่า แอมโมเนีย.

เอมีนเป็นกรดหรือด่างหรือไม่?

ตามกรดลูอิส- ฐาน แนวคิด, เอมีน สามารถบริจาคอิเล็กตรอนคู่หนึ่ง ดังนั้นพวกมันจึงเป็นฐานของลูอิส นอกจากนี้ เบสบรอนสเต็ด-ลาวรีสามารถรับโปรตอนเพื่อสร้างไอออนแอมโมเนียมแทนได้ ดังนั้น, เอมีน เป็นฐานตามทฤษฎีของลูอิสและบรอนสเต็ด-ลาวรี