ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางสามารถใช้เพื่อค้นหาความเข้มข้นของกรดเบสได้อย่างไร?

2024 ผู้เขียน: Miles Stephen | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-15 23:41

การไทเทรตคือการทดลองที่ควบคุม กรด - ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางฐาน เป็น ใช้ในการกำหนด ที่ไม่รู้จัก ความเข้มข้นของกรด หรือ ฐาน . จุดสมมูลจะมาถึงเมื่อจำนวนของไฮโดรเจนไอออนเท่ากับจำนวนของไฮดรอกไซด์ไอออน

เมื่อพิจารณาถึงสิ่งนี้ คุณจะหาความเข้มข้นของปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางได้อย่างไร

อีกครั้ง: การคำนวณความเข้มข้น ของ ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง หารด้วยปริมาตรของ H₂ดังนั้น₄ สารละลายและคุณมีโมลาริตีในตัวเอง/ ความเข้มข้น.

ในทำนองเดียวกัน สูตรสำหรับการไทเทรตคืออะไร? ใช้ สูตรไทเทรต . หากไทแทรนต์และสารวิเคราะห์มีอัตราส่วน 1:1 โมล ค่า สูตร คือโมลาริตี (M) ของกรด x ปริมาตร (V) ของกรด = โมลาริตี (M) ของเบส x ปริมาตร (V) ของเบส (โมลาริตีคือความเข้มข้นของสารละลายที่แสดงเป็นจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย)

ในทำนองเดียวกัน มีคนถามว่า นาโอห์จำเป็นกี่โมลในการทำให้กรดเป็นกลาง?

1 คำตอบ คุณต้องการ3 โมลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ ถึง ทำให้เป็นกลาง 1 โมล ของฟอสฟอริก กรด.

คุณจะกำหนดความเข้มข้นได้อย่างไร?

สูตรมาตรฐานคือ C = m/V โดยที่ C คือ ความเข้มข้น , m คือมวลของตัวถูกละลาย และ V คือปริมาตรรวมของสารละลาย หากคุณมีขนาดเล็ก ความเข้มข้น , หา คำตอบเป็นส่วนในล้าน (ppm) เพื่อให้ง่ายต่อการติดตาม